PRACTICA 7.                                                              17-02-2016.

DUREZA CÁLCICA. 

OBJETIVO: cantidad de sales de calcio que hay en el agua.

FUNDAMENTO: 

MATERIALES Y REACTIVOS: muestra de agua, disolución de NaOH 4N, murexida(indicador), Nitrato de plata 0,05N(valor ante). Vaso de precipitados, matraz erlenmeyer, varilla, pipeta pasteur, probeta, bureta, embudo, pipeta volumétrica.

PROCEDIMIENTOS: medimos la cantidad de agua que necesitamos en la probeta, en este caso 50ml que vertimos en el matraz erlenmeyer, echamos sobre la muestra 3ml de NaOH 4N medidos en una pipeta y un poco de murexida hasta obtener un color granate/rojizo, agitamos. A continuación limpiamos la bureta con el valorante y después enrasamos a cero. Colocamos el erlenmeyer y vamos a dejar que caiga gota a gota el valorante agitando suavemente hasta que el color cambie a violeta, una vez que se mantenga el color, tenemos nuestro resultado.

CÁLCULOS: Para preparar la disolución de NaOH 4N 50ml utilizaremos la formula de la normalidad: N=M.V; sustituimos y despejamos y M= 4. Ahora con la formula de la molaridad, sustituimos y despejamos y obtenemos los gramos= 8g de NaOH 4N.

Para preparar la disolución de 100ml de nitrato de plata AgNO3 0,05N. Seguimos los mismos pasos que en la disolución anterior. g= 0'85g de AgNO3.

RESULTADOS: para los 50ml de la muestra 3ml de NaOH un poco de murexida se ha necesitado 1'75ml del valorante AgNO3. 1'75mg de CaCo3.