PRACTICA 5.                                                              12-02-2016.

DETERMINACIÓN DE LA ALCALINIDAD.

OBJETIVOS: determinación de la alcalinidad de una muestra de agua.

FUNDAMENTO: La alcalinidad de un agua es su capacidad para neutralizar ácidos y es la suma de todas las bases titulables. Por lo general se debe fundamentalmente a su contenido de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos aunque otras sales o bases también contribuyen a la alcalinidad. Su valor puede variar significativamente con el pH del punto final. La muestra se valora con una solución de ácido mineral fuerte hasta pH 8.3 y 4-5. Estos puntos finales determinados visualmente mediante indicadores adecuados, son los puntos de equivalencia seleccionados para la determinación de los tres componentes fundamentales. El color naranja indica que el pH está por debajo de 4'3.

MATERIALES Y REACTIVOS: vaso de precipitados, matraz erlenmeyer, bureta, varilla, probeta, pipeta pasteur, embudo. Muestra de agua, valorante H2SO4, indicador Naranja de Metilo.

PROCEDIMIENTOS: comenzamos midiendo 100ml de la muestra de agua en una probeta, y la vertiremos en un erlenmeyer previamente limpiado con agua de esta muestra para evitar contaminación. A continuación echamos 3 gotas de naranja de metilo(indicador) y agitamos con la varilla. Ahora vamos a limpiar la bureta con el valorante igual que hemos hecho con el erlenmeyer y después enrasamos hasta 0 con el H2SO4. Colocamos la muestra debajo y vamos dejando caer gota a gota hasta que veamos un cambio. Al obtener el color naranja nos indica que el pH está por debajo de 4'3. Cuando el color persista después de 30segundos. Esta terminado.

CÁLCULOS:  100ml de muestra para 3gotas del indicador.

RESULTADOS: 100ml de agua, tres gotas de naranja de metilo, 23,1ml de H2SO4 . 23,1mg de CaCO3.