PRÁCTICA 9. 19-02-2016.
DETERMINACIÓN DE SULFATOS:
OBJETIVO: Determinar los sulfatos de una muestra de agua.
FUNDAMENTO: determinar la cantidad de sulfatos en función de la longitud de honda. Contenidos> 300 mg/l pueden ocasionar trastornos gastrointestinales en niños. Valor orientador de calidad 250mg/l y límite 400mg/l.
MATERIALES Y REACTIVOS: matraz aforado, pipeta,embudo, vaso de precipitados, peso, vidrio de reloj, espátula, tubos de ensayo,cubetas,pipeta pasteur. H2SO4 0,2N BaCl2 0,0962N, muestra de agua.
PROCEDIMIENTOS: primero preparamos las disoluciones de H2SO4 y BaCl2 . Para el ácido sulfúrico tomamos la medida con una pipeta y la vertemos en el matraz con ayuda de un embudo sobre un poco de agua destilada, a continuación continuamos llenando de agua destilada hasta enrasar en 100ml. Para la preparación del BaCl2 mediremos la cantidad necesaria sobre el peso sacándola del bote con ayuda de una espátula, pesando la sobre el vidrio de reloj. Vertemos en el matraz que llevara un poco de agua destilada y llenamos hasta 100ml. Ahora vamos preparar los tubos patrón, seran 6 y la primera siempre va a ser solo agua destilada, le llamaremos blanco. Para los demás tubos vamos a seguir unas medidas que vienen en la tabla, en las que mezclaremos cantidades determinadas de cada disolución. Se tomaran los volúmenes con una pipeta. Preparamos la muestra problema en funcion de la tabla.Una vez preparadas las muestras patrón, utilizaremos el espectrofotómetro el cual regularemos para medir la absorbancia a 650nm. Comenzaremos la medida con el blanco para que de los demás tubos patrón a la hora de medirlos no influya el agua destilada presente en las disoluciones que hemos preparado para hacer el patrón. Siempre mediremos de menor concentración a más y siempre utilizando la misma cubeta,cogiéndola por la parte superior para no dejar marcas y que no interfiera a la hora de medirla en la maquina.En el monitor de la pantalla nos irán dando la absorbancia de cada tubo patron medido.
CALCULOS Y RESULTADOS:
PRÁCTICA 8. 18-02-2016.
TURBIDEZ.
OBJETIVOS: calcular la turbidez de una muestra de agua.
FUNDAMENTO: Medir la determinación de la turbidez de una muestra de agua en función de la longitud de honda.
MATERIALES Y REACTIVOS: Turbidimetro, muestra de agua, vaso de precipitados, estándares.
PROCEDIMIENTOS: encendemos la máquina y dejamos que se caliente cuando aparezcan guiones ya esta lista, ahora le damos al modo calibrar, cogemos el primer estándar de 0,1 NTU lo limpiamos con el paño, echamos sobre el una gotita de aceite y esparcimos por todo el envase con ayuda de otro paño, siempre se manejan las cubetas sujetando por la parte del tapon intentado no tocar el resto, esto lo hacemos por si estuvieran arañados o tuvieran alguna imperfección, a continuación introducimos el estandar con la rallita vertical de frente intentando que coincida con el haz de luz y una vez cerrada la tapa le damos a read y nos pedirá el siguiente estándar, de 15NTU, retiramos el primero y limpiamos con un paño. Esta acción la vamos a repetir con el estándar de 15 NTU de 100NTU y de 750NTU. Siempre antes de introducir el estándar se ha de agitar durante un minuto y dejar reposar durante otro minuto. Una vez calibrado llenamos la cubeta con agua de nuestra muestra sin pasar de la marca y repetimos todos los pasos llevados a cabo anteriormente con los estándares, el numero que nos salga sera nuestro resultado expresado en NTU (Unidades de turbidez nefelometricas)
RESULTADOS: la muestra de agua tiene una turbidez de 44'4 NTU que son equivalentes a las FTU.
PRACTICA 7. 17-02-2016.
DUREZA CÁLCICA.
OBJETIVO: cantidad de sales de calcio que hay en el agua.
FUNDAMENTO:
MATERIALES Y REACTIVOS: muestra de agua, disolución de NaOH 4N, murexida(indicador), Nitrato de plata 0,05N(valor ante). Vaso de precipitados, matraz erlenmeyer, varilla, pipeta pasteur, probeta, bureta, embudo, pipeta volumétrica.
PROCEDIMIENTOS: medimos la cantidad de agua que necesitamos en la probeta, en este caso 50ml que vertimos en el matraz erlenmeyer, echamos sobre la muestra 3ml de NaOH 4N medidos en una pipeta y un poco de murexida hasta obtener un color granate/rojizo, agitamos. A continuación limpiamos la bureta con el valorante y después enrasamos a cero. Colocamos el erlenmeyer y vamos a dejar que caiga gota a gota el valorante agitando suavemente hasta que el color cambie a violeta, una vez que se mantenga el color, tenemos nuestro resultado.
CÁLCULOS: Para preparar la disolución de NaOH 4N 50ml utilizaremos la formula de la normalidad: N=M.V; sustituimos y despejamos y M= 4. Ahora con la formula de la molaridad, sustituimos y despejamos y obtenemos los gramos= 8g de NaOH 4N.
Para preparar la disolución de 100ml de nitrato de plata AgNO3 0,05N. Seguimos los mismos pasos que en la disolución anterior. g= 0'85g de AgNO3.
RESULTADOS: para los 50ml de la muestra 3ml de NaOH un poco de murexida se ha necesitado 1'75ml del valorante AgNO3. 1'75mg de CaCo3.
PRACTICA 6. 12-02-2016.
CONDUCTIVIDAD.
OBJETIVO: calcular el grado de conductividad que hay en una muestra de agua.
FUNDAMENTO: La conductividad es una medida de la cantidad de iones presentes en una solución y su determinación constituye un método de referencia en los análisis de calidad de aguas en multitud de industrias y aplicaciones.
Este conductímetro digital especialmente diseñado par asu uso en laboratorios, permite la determinación de la conductividad, sólidos totales disueltos (TDS) y salinidad.
MATERIALES Y REACTIVOS: conductímetro, vaso de precipitados, muestra de agua, disolución de KCL 0'0100M.
PROCEDIMIENTOS: encendemos la maquina y dejamos que se caliente, mientras tomamos agua de la muestra en un vaso de precipitados. A continuación ponemos los electrodos dentro de la disolución de KCL 0'0100M en vaso de precipitados, a continuación regulamos la temperatura a 2'5 y regulamos los microsiemens en función del bote de la disolución. En este caso pulsaremos en botón de 1999, ahora que ya tenemos eso listo tenemos que regular hasta obtener el numero del calibrado. Una vez obtenido, limpiamos los electrodos con agua destilada y secamos con papel y colocamos nuestra muestra de agua a analizar y la maquina nos dará el valor que buscamos.
RESULTADOS: 1357us.
PRACTICA 5. 12-02-2016.
DETERMINACIÓN DE LA ALCALINIDAD.
OBJETIVOS: determinación de la alcalinidad de una muestra de agua.
FUNDAMENTO: La alcalinidad de un agua es su capacidad para neutralizar ácidos y es la suma de todas las bases titulables. Por lo general se debe fundamentalmente a su contenido de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos aunque otras sales o bases también contribuyen a la alcalinidad. Su valor puede variar significativamente con el pH del punto final. La muestra se valora con una solución de ácido mineral fuerte hasta pH 8.3 y 4-5. Estos puntos finales determinados visualmente mediante indicadores adecuados, son los puntos de equivalencia seleccionados para la determinación de los tres componentes fundamentales. El color naranja indica que el pH está por debajo de 4'3.
MATERIALES Y REACTIVOS: vaso de precipitados, matraz erlenmeyer, bureta, varilla, probeta, pipeta pasteur, embudo. Muestra de agua, valorante H2SO4, indicador Naranja de Metilo.
PROCEDIMIENTOS: comenzamos midiendo 100ml de la muestra de agua en una probeta, y la vertiremos en un erlenmeyer previamente limpiado con agua de esta muestra para evitar contaminación. A continuación echamos 3 gotas de naranja de metilo(indicador) y agitamos con la varilla. Ahora vamos a limpiar la bureta con el valorante igual que hemos hecho con el erlenmeyer y después enrasamos hasta 0 con el H2SO4. Colocamos la muestra debajo y vamos dejando caer gota a gota hasta que veamos un cambio. Al obtener el color naranja nos indica que el pH está por debajo de 4'3. Cuando el color persista después de 30segundos. Esta terminado.
CÁLCULOS: 100ml de muestra para 3gotas del indicador.
RESULTADOS: 100ml de agua, tres gotas de naranja de metilo, 23,1ml de H2SO4 . 23,1mg de CaCO3.
PRACTICA 4. 5-02-2016
DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ.
OBJETIVO: determinar la acidez de una muestra de agua.
FUNDAMENTO: consiste en medir el volumen de una disolución de concentración conocida (valorante) necesario para reaccionar con el analítico. La reacción finaliza cuando observamos un cambio físico provocado por la desparación del analítico o exceso de valorante, dicho cambio físico puede ser un cambio de color, aparición o desaparición de turbidez etc, para lo cual a la muestra se le añadirá un indicador.
MATERIALES Y REACTIVOS: vaso de precipitados, varilla, pipeta pasteur, bureta, probeta, matraz erlenmeyer, embudo, muestra agua, indicador fenolftaleina, valorante NaOH 0'02N.
PROCEDIMIENTOS: Para comenzar esta práctica siempre vamos a medir primero el pH de nuestra muestra de agua. A continuación, mediremos el volumen deseado en una probeta. Limpiamos el erlenmeyer con nuestra muestra de agua para que si hay restos sean de ella y no se contamine la que vamos a utilizar, sobre la muestra vertimos la cantidad necesaria de indicador y lo agitamos. Ahora vamos a preparar la bureta limpiándola previamente también con el valorante que vamos utilizar. Una vez limpiada enrasamos a cero. Colocamos el matraz erlenmeyer debajo y empezamos a dejar caer gota a gota el valorante y agitando un poco el matraz. Cuando veamos un cambio de color esperamos 30segundos y si no desaparece, ese sera nuestro resultado de valorante que hemos necesitado. La fenolftaleina es el indicador de pH hasta 8'2 es transparente a partir de 8'2 se vuelve rosa.
CALCULOS: para 50ml de muestra utilizamos dos gotas del indicador , si fueran 100ml serian 3o 4 gotas.
Para preparar la disolución de NaOH 0,02N 100ml. Utilizamos la fórmula de N= m.v; M=0,02.
Con la formula de la moralidad
Y sustituyendo los datos que sabemos, sacamos los gramos que necesitamos de NaOH. Ya podemos preparar nuestra disolución.
RESULTADOS:
MUESTRA2: para 100ml y 3gotas de fenolftaleina hemos utilizado 6'4 NaOH, con un mínimo de PH de 8'2. 6'4mg de CaCO3.
MUESTRA3: para 100ml de muestra y 3gotas de fenolftaleina hemos utilizado 1'8 de NaOH. El mínimo de pH es de 8'2. 1'8mg de CaCO3 con un resultado del peachímetro de 6'711.
PRACTICA 3. 22-01-2016
MEDICIÓN DEL PH.
OBJETIVOS: medir el pH de una muestra de agua a través del peachímetro.
Ácidas= pH<7
FUNDAMENTO: Indicar la concentración de iones hidrónio presentes.
Alcalinas= pH>7
MATERIALES Y REACTIVOS: vaso de precipitados, muestra de agua, tampones 4 y 7, peachímetro, agua destilada.
PROCEDIMIENTOS: Encendemos el peachimetro y dejamos que se caliente. Tomamos un poco de la muestra de agua en un vaso de precipitados. A continuación preparamos los tampones que vamos a utilizar, pulsamos el botón de calibrar(botella) y luego el de pH. Limpiamos el electrodo con agua destilada y secamos con un poco de papel, a continuación ponemos el tampón que nos pide y le damos al botón de calibrar(repetimos esta acción con el siguiente). Una vez calibrado, apagamos y encendemos la maquina, limpiamos y secamos el electrodo y colocamos nuestra muestra de agua a medir, y pulsamos el botón de pH. Siempre que coloquemos tanto tampones como muestras de agua para la calibración hay que agitar suavemente un poco el vaso. Cuando los números de la máquina se paren, ese será nuestro resultado. Para finalizar volvemos a limpiar los electrodos con agua destilada y secamos con papel.
RESULTADOS:
MUESTRA1: 7'8 pH
MUESTRA2: 6'3 pH
MUESTRA3: 6'9 pH
PRACTICA 2. 21-01-2016
RESIDUO SECO 180°.
OBJETIVOS: Calcular la cantidad de minerales presentes en el agua.
FUNDAMENTO: determinación del residuo seco en agua a 180° para obtener la cantidad de minerales presentes.
MATERIALES Y REACTIVOS: cápsula de porcelana, muestra de agua, báscula, horno.
PROCEDIMIENTOS: En una cápsula de porcelana previamente tarada, la llenamos de la muestra de agua y pesamos, después de desecar la muestra en el horno a 180° durante 6h volveremos a pesar la muestra y obtendremos los resultados deseados.
CÁLCULOS:
MUESTRA1: peso de la cápsula: 172,71g . peso del agua: 52,15g.
MUESTRA2: peso de la cápsula: 168,90g. Peso del agua: 53,23g.
MUESTRA3: peso de la cápsula: 166'57g. Peso del agua: 59,80.
RESULTADOS:
MUESTRA1: 0,6g.
MUESTRA2: 0,05g.
MUESTRA3: 0,01g.
PRACTICA 1. 21-01-2016
CARACTERES ORGANOLÉPTICOS.
OBJETIVOS: estudiar el olor,color y sabor de una muestra de agua.
FUNDAMENTO: El análisis organoléptico es la valoración cualitativa que se realiza a una muestra en un campo, basada en la percepción de los sentidos. Aun cuando este tipo de valoración suele ser subestimada por el analista, en la mayoría de los casos, son precisamente los resultados los que visionan y dirigen el análisis en el laboratorio y los que facilitan la interpretación de los resultados.
MATERIALES Y REACTIVOS: vaso de precipitados, estufa y muestra de agua.
PROCEDIMIENTOS: cogemos una cantidad de agua en un vaso de precipitados. Las tres las vamos a temperar a 35° se haría en baño. Cuando el agua este caliente probarla y olerla.
-Ligero.
OLOR: -Marcado. Aromatico, alcanfor, balsámico, cloro, sulfurosos, tierra mojada etc.
-Intenso.
-Ligero.
SABOR: -Marcado. Dulce, salado, amargo, acido, humami, metálico, mohoso etc.
-Intenso.
COLOR: Se hace por comparación con una disolución de cloruro de cobalto y cloro platinato de potasio. El patrón se disuelve 1'246g de cloro platinato de potasio y 1g de cloruro de cobalto hexahidratado, esto se añade con 100ml de ácido clorhídrico y se lleva 1L de agua.
Esta preparación se considera el estándar o patrón de 500mg/L de platino.
A partir del patrón preparamos disoluciones patrón de 1,5,10,15,20,25,30,35,40,45,50,60,70 mg/L de platino. Cogemos la muestra 50ml en un tubo de Nessler, si la muestra superara los 70mg/L de platino habrá que diluir la muestra y aplicar el factor de dilución al resultado.
RESULTADOS:
MUESTRA 1: Presenta un olor ligero a cloro, con una sabor marcado salado y respecto al color podemos decir que es incolora, turbida y con burbujas.
MUESTRA 2: presenta un olor marcado a alga con un sabor marcado a cítricos y el color mas oscuro respecto a la primera, mas turbidez y burbujas.
MUESTRA 3: Presenta un olor ligero, con un sabor insípido, y color ligeramente amarillento.
